|
Меню сайта
Статистика
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |
учебные программы
Рабочая программа по химии для 9 класса на 2014-2015 учебный год к УМК И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской (М. ООО «ТИД «Русское слово – РС») Химия 9 класс Раздел 2. Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. Примерной программы основного общего образования по химии и программ к учебникам для 8-11 классов общеобразовательных учреждений авторов И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской (М. Русское слово) Программа рассчитана всего на 68 часов ; 2часа в неделю. По программе вначале курса изучается теоретический материал. Предусмотрено изучение окислительно-восстановительных реакций, Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Эти вопросы являются основой для дальнейшего изучения свойств простых веществ и образуемых им сложных веществ. Затем изучаются свойства химических элементов и их значение в природе и народном хозяйстве. Что позволяет реализовать принципы развивающего обучения Курс оканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, что придает курсу логическую завершённость В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения. По программе предусмотрены проведение всех видов школьного химического эксперимента –демонстрации, лабораторные работы и практические работы. Выполнение этих работ проводится с учётом возможностей химического кабинета (наличием вытяжного шкафа, хим. реактивов, оборудования) а также возможна замена указанных в программе опытов другими, но имеющими равную познавательную и методическую ценность. Раздел 3. Основное содержание. (2ч в неделю; всего 68ч) Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2ч) Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена» Тема 1 Окислительно-восстановительные реакции (3ч.) Определение и основные положения теории окислительно-восстановительных реакций. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Демонстрации Примеры окислительно-восстановительных реакций: взаимодействие соляной кислоты с цинком и с оксидом кальция, горение угля и взаимодействие оксида углерода (IV) с водой. Лабораторный опыт 1 Окислительно-восстановительных реакций Тема 2 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева - основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч.) Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка Периодического закона. Причины периодичности свойств в Периодической системе химических элементов. Общая характеристика элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение Периодического закона для развития науки и техники. роль Периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И.Менделеева. Лабораторный опыт 2 Сущность явления периодичности. Тема 3 Водород и его важнейшие соединения (8ч.) Водород- химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород- простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства водорода: взаимодействие с неметаллами, с оксидами металлов. Водород – экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом. Относительная плотность газов. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Закон объёмных отношений. Оксид водорода - вода. Состав, строение. Аномальные свойства воды. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды. Демонстрации 1.Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. 2.Модель молекулы воды. 3. Очистка воды перегонкой. 4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(V) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами. Расчётные задачи. 1. Определение относительной плотности газов. 2. Вычисление по химическим уравнениям объёмов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или образующихся в результате реакции 3. Расчёт объёмных отношений газов по химическим уравнениям. Тема 4 . Галогены (5ч.) Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов. Хлор. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические свойства (окислительные) хлора: взаимодействие с металлами, водородом. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид-ионы и йод. Применение галогенов и их соединений. Демонстрации 1. Образцы галогенов – простых веществ. 2. Получение хлорной воды. 3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ. 4. Сравнение растворимости иода в воде, в водном растворе КI и в органических растворителях (спирте). 5. Получение хлороводорода и соляной кислоты. Лабораторный опыт 3 Вытеснение одних галогенов другими из соединений Лабораторный опыт 4 Растворимость брома и иода в органических растворителях. Лабораторный опыт 5 Распознавание иода. Лабораторный опыт 6 Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах. Практическая работа 2 Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены». Расчётные задачи. Вычисление массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Тема 5. Скорость химических реакций( 2ч.) Понятие о скорости химической реакции. реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Понятие об ингибиторах. Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакции. Демонстрации Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами)/ от концентрации и температуры (взаимодействие цинка или меди(II) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), от катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV). Лабораторный опыт 7 Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость гетерогенной реакции Тема 6. Подгруппа кислорода (9ч.) Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Общность и различие в строении атомов элементов подгруппы Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород – простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Применение кислорода. Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Озоновый «щит» Земли. Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Сероводород. Сульфиды. Применение серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение и свойства. Серная кислота, её физические и химические свойства. Сульфиты. Разбавленная и концентрированная серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серы и её соединений в народном хозяйстве. Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты. Демонстрации 1.Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. 2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. 3. Распознавание сульфат-иона в растворе. Лабораторный опыт 8 Качественные реакции на сульфат-ион. Практическая работа 3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» Расчётные задачи. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей. Тема 7. Подгруппа азота (7ч.) Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот – химический элемент. Строение атома, его электроотрицательность и степени окисления. Азот - простое вещество. Строение, нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота. Аммиак. Строение, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой и кислотами. Аммиачная вода. Соли аммония. Качественная реакция на ион-аммония. Применение аммиака и солей аммония. Азотная кислота, её получение, физические и химические свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами, применение. Нитраты. Азотные удобрения. Круговорот азота в природе. Фосфор. Строение атома, его электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия. Химические свойства фосфора (взаимодействие с кислородом). Основные соединения фосфора: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат –ион. Фосфорные удобрения. Экологические проблемы применения удобрений. Круговорот фосфора в природе. Демонстрации 1. Растворение аммиака в воде. 2. Горение аммиака в кислороде. 3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 4. Образцы азотных и калийных удобрений. Лабораторный опыт 9 Качественная реакция на соли аммония. Лабораторный опыт 10 Качественная реакция на фосфат –ион. Практическая работа 4 Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония Расчётные задачи. Решение разных типов задач по материалам темы. Тема 8. Подгруппа углерода (7ч.) Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод – простое вещество. Химические свойства углерода: горение, восстановление оксидов металлов. Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства и применение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод - основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. «Парниковый эффект». Круговорот углерода в природе Кремний. Строение атома, свойства и применение. Оксид кремния (IV) и кремневая кислота, силикаты. Кремний – основа неживой природы Понятие о силикатной промышленности (керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон). Демонстрации 1. Образцы природных соединений углерода и кремния. 2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот. 3. Получение кремневой кислоты. Лабораторный опыт 11 Адсорбционные свойства угля. Лабораторный опыт 12 Распознавание карбонатов. Практическая работа 5 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Расчётные задачи. Решение разных типов задач по материалам темы. Тема9 Металлы и их соединения (9ч.) Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3ч.) Положение металлов в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность и степени окисления. Простые вещества – металлы. Металлическая химическая связь металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и применение. Общие способы получения металлов. Химические свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде. Алюминий (1ч.) Общая характеристика элементов главной подгруппы III группы. Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений. Магний и кальций (1ч.) Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов магния и кальция. Металлы в природе и способы их получения. физические и химические свойства. Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение . Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединении магния и кальция. Жесткость воды и способы её устранения. Превращения карбонатов в природе. Щелочные металлы (1ч.) Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов. Распространение металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов и солеи). Биологическая роль и применение соединении натрия и калия. Калийные удобрения. Железо (1ч.) Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe 2+ Fe3+ . сплавы железа – чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы её предотвращения. Демонстрации 1. Образцы минералов, металлов и сплавов. 2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов. 3. Взаимодействие натрия и кальция с водой. 4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция. 5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (2) и (3). Лабораторный опыт 13 Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств. Лабораторный опыт 14 Жесткость воды и её устранение. Домашний эксперимент Коррозия, защита металлов от коррозии. Лабораторный опыт 15 Качественные реакции на ионы железа. Практическая работа 6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» Тема 10. Органические соединения (9ч.) Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Физические и химические свойства: горение, реакция замещения. Применение алканов. Алкены и алкины. Этилен и ацетилен. Физические и химические свойства: реакция присоединения (водорода, галогена, галогеноводорода). Реакция полимеризации непредельных углеводородов ( на примере этилена). Представление о полимерах. Применение их в быту и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы, их состав и использование. Нефть. Функциональные группы ( гидроксид, карбоксил и аминогруппы) Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трёхатомный спирт глицерин. Применение спиртов. Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах. Жиры – сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об углеводах. Глюкоза. Сахароза, крахмал, целлюлоза, нахождение в природе и биологическая роль. Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки. Демонстрации 1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде. 2. Образцы полимеров. 3. Горение спирта. 4. Образцы жиров и углеводов. Лабораторный опыт 16 Свойства уксусной кислоты. Лабораторный опыт 17 Качественные реакции на белки. Обобщение курса химии 9 класса (2ч.)
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Предмет технология 6 класс 2014/2015 учебный год
Раздел 2. Пояснительная записка. В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированной на вхождение в мировое образовательное пространство и базирующейся на принципах: гуманизации, демократизации и интернационализации. Этот процесс сопровождается поиском новых образовательных парадигм, соответствующих новым тенденциям развития российского общества. При этом приоритетными целями общего среднего образования становятся – свободное всестороннее развитие личности средствами обучения и воспитания, создания школой условий адаптации ребенка к быстро меняющейся социальной и природной среде. Конечный результат мы видим в формировании и развитии выпускника, обладающего мобильностью знаний, гибкостью, критичностью мышления, способного к продолжению образования, самостоятельному выбору профессии и адекватной самооценке. Технология – предмет, способствующий профессиональному становлению развивающейся личности. Именно в процессе освоения технологических навыков, учащиеся получают возможность применить на практике теоретические знания, полученные в разных областях науки. Образовательное значение технологии состоит в широких возможностях использования ее потенциала для реализации одной из основных целей гуманитарного образования – создания условий для социализации личности. Главная цель образовательной области «Технология» - подготовка учащихся к самостоятельной трудовой жизни в условиях рыночной экономики. Это предполагает:
В процессе преподавания предмета «Технология» должны быть решены следующие задачи:
Использование в качестве объектов труда потребительских изделий и оформление их с учетом требований дизайна и декоративно – прикладного искусства, развитие эстетического вкуса и художественной инициативы ребёнка. Раздел 3. Содержание курса 6 класс . 1.Элементы материаловедения. Теоретические сведения: Натуральные волокна животного происхождения. Получение нитей из этих волокон в условиях прядильного производства и домашних условиях. Свойства натуральных волокон животного происхождения, а так же нитей на их основе. Саржевые и атласные переплетения нитей в тканях. Понятие о рапорте переплетения. Дефекты тканей. Сравнительные характеристики свойств хлопчатобумажных, льняных, шелковых и шерстяных тканей. Практические умения: распознание волокон и нитей из хлопка, льна, шерсти, шелка. Определение лицевой и изнаночной стороны ткани саржевого и атласного переплетений. 2.Элементы машиноведения. Теоретические сведения: устройство бытовой швейной машины. Устройство регуляторов, электродвигателя. Правила безопасной работы на швейной машине. Практические умения: регулировка качества машинных строчек для различных видов ткани. 3.Конструирование и моделирование. Теоретические сведения: Эксплуатационные, гигиенические и эстетические требования к легкому женскому платью. Ткани и отделки, применяемые для изготовления юбок. Современные поясные изделия. Чтение чертежа поясного изделия. Мерки, необходимые для построения основы чертежа поясного изделия. Правила снятия мерок. Прибавки к меркам на свободу облегания. Выбор модели. Построение основы чертежа поясного изделия в масштабе 1:4 и в натуральную величину. Способы моделирования поясных изделий. Подготовка выкройки к раскрою. Применение складок швейных изделий. Правила обработки кокеток с глухим и отлетным краем. Виды строчек для отделки кокетки и их расположение. Технология обработки вытачки. Обработка карманов, поясов, шлевок, застежки тесьмой «молния», разреза на юбке. Способы раскладки выкройки на ткани в клетку и в полоску. Обмеловка и раскрой ткани. Перенос на ткань контурных и контрольных линий. Обработка деталей кроя. Подготовка поясного изделия к примерке. Примерка, выравнивание низа изделия, выявление и исправление дефектов, подгонка изделия по фигуре. Стачивание изделия. Обработка нижнего среза. Способы обработки верхнего среза поясного изделия. Художественная отделка и влажно-тепловая обработка изделия. 4.Культура дома. Уход за жилищем, обувью, одеждой. Ремонт одежды. Интерьер жилого дома. Зоны жилого дома и декоративное оформление интерьера. Личная гигиена: уход за волосами, ногтями, кожей. Косметика: лечебная косметика, декоративная косметика , повседневный, вечерний макияж. 5.Кулинария. 6.Выполнение творческих проектов. Особенности творческого проектирования. Выбор и обоснование возникшей проблемы. Этапы выполнения проекта. Защита проетка. Раздел 5. 6 класс
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
